8 ENLACES QUÍMICOS

En química, un dato experimental importante es que sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor se presentan en la naturaleza como átomos aislados, en la mayoría de los materiales que nos rodean los elementos están unidos por enlaces químicos.

Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.

Molécula de H2

1s1                1s1

Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos

9 COMPUESTOS QUÍMICOS

En la actualidad se conocen 118 elementos químicos, pero el número de compuestos existentes es de unos 10 millones.

El átomo de carbono forma la mayor parte de los compuestos presentes en los seres vivos y por este motivo a los compuestos de carbono se les llama orgánicos.

Al resto de compuestos se les llama inorgánicos porque se encuentran fundamentalmente en el mundo inanimado

10 LAS REACCIONES QUÍMICAS Y SU AJUSTE

4. SUSTANCIA PURAS Y MEZCLAS SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

sustancia es cada una de la diversas clases de materia que existen en la naturaleza. podemos clasificar las sustancias que nos encontramos en nuestro alrededor según la cantidad de elementos que contienen y la organización de estos.

4.1 SUSTANCIAS PURAS

Son sustancias construida por un solo componente y propiedades físicas características. Algunas de estas propiedades son: la temperatura, el calor, la densidad, el sabor... Un ejemplo de sustancia pura es el azúcar.

La sustancia pura se clasifican en elementos y compuestos que veremos mas adelante

4.2 MEZCLAS

Están formadas por la unión de varias sustancias puras. Las sustancias que forman las mezclas conservan sus propiedades y pueden separarse utilizando medios físicos.

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

Algunas mezclas presentan un aspecto irregular y pueden distinguirse a simple vista las distintas sustancias que las componen. Además las propiedades de estas mezclas varían de un punto a otro de las mismas.Se denomina entonces mezclas heterogéneas. Algunos ejemplos de este tipo de mezclas son el granito y el agua con aceite.

MEZCLAS HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES.

Otras mezclas por el contrario presentan un aspecto uniforme. Sus propiedades son las mismas en cualquiera de sus puntos y no podemos distinguir fácilmente las sustancias de las que están compuestas. Estas mezclas reciben el nombre de mezclas homogéneas o disoluciones. El aire, el agua del mar, el bronce o la tinta son algunos ejemplos de disoluciones.

Habitualmente, al componente más abundante de la disolución se le denomina disolvente, mientras que las demás sustancias que la forman se les llama solutos. En el caso del agua con azúcar, por ejemplo, el agua seria disolvente y el azúcar el soluto.

La cantidad de soluto que hay en una disolución se mide mediante la concentración. Una disolución poco concentrada.

Para expresar la concentraciones suele indicarse la cantidad de soluto que está presente en una cierta cantidad de disolución por ejemplo los gramos de soluto en un litro de disolución o el porcentaje que supone   el asoluto del peso o el volumen total de la disolución.

Las opciones son:

• GRAMOS POR LITROS
• TANTO POR CIENTO EN MASA
• TANTO POR CIENTO EN VOLUMEN

4.3 SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Existen numerosos procedimientos que nos permiten separar los distintos componentes de una mezclas.

FILTRACIÓN

Se utiliza principalmente para separar los componentes sólidos y líquidos de la mezcla heterogéneas.

DECANTACIÓN

La decantación se usa principalmente para separar mezclas heterogéneas de líquidos de diferentes densidad

EVAPORACIÓN Y CRISTALIZACIÓN

La evaporación es un procedimiento que se emplea para separar las disoluciones de sólido y líquido

DESTILACIÓN

La destilación puede utilizarse para separar disoluciones de componentes líquidos o para obtener el componente líquido y un sólido.

3. CAMBIO DE ESTADO

El estado de una sustancia está determinado por su temperatura. El efector del calor sobre la sustancia es el principal responsable de los cambios de estado de las sustancias. Estas pueden cambiar de estado si se las calientan o se enfrían.

3.1 CAMBIO DE ESTADO: DE SÓLIDO A LÍQUIDO

El paso de sólido a líquido por medio del calor se le denomina fusión.

En el estado sólido las partículas están mas cerca una de otra formando un bloque compacto. si calentamos el sólido, la agitación y vibración de la partícula aumenta y las fuerzas que unen las partículas se van debilitando con el calor. las partículas tienen mayor libertad de movimiento y mas espacios, y llega un punto en el que la energía de las vibraciones supera las fuerzas que mantienen unidas las moléculas y se produce el paso al estado líquido.

Cada cuerpo Sólido funde a una temperatura fija y determinada llamada temperatura de fusión. para el hielo esta temperatura es de cero grados centígrados, 0ºC

3.2 CAMBIO DE ESTADO: DE LIQUIDO A GAS.

El paso de líquido a gas por medio del calor se denomina vaporización.

Si calentamos un líquido, llegara un momento en el que los débiles enlaces entre sus partículas se rompan y dejen las partículas libres: el líquido a pasado a gas.

La evaporación puede producirse de dos forma:

evaporación

ebullición.

La temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC   cuando el agua alcanza la temperatura decimos que hierve