7 moléculas elementos y compuestos

Un elemento es una sustancia pura formada por átomos iguales.Por ejemplo, el hierro es un elemento, porque aunque lo desmenucemos y manipulemos no puede separarse en ninguna otra sustancia.

Un compuesto es una sustancia pura formada por átomos de distinto elementos químicos y combinados entre sí en una relación numérica sencilla y constante, es decir, se puede separar en otros elementos. El cloruro de sodio, se puede separar en cloro y sodio , así que es un compuesto. 
4.1.Nombre y símbolo de los elementos.
Actualmente se conoce 118 elementos, de los que unos 90 se encuentran en la naturaleza y el resto se han obtenido en el laboratorio o aún no han sido aislados.

Cada elemento químico se representa por un símbolo, convenido intencionalmente  constituido por una o dos letras de su inicial  y que se suele emplear como abreviatura de su nombre.Para ello se utilizan una o dos letras que lo representen; así, C es carbono, y Na, sodio. 

4.2.Tabla periódica

Los elementos están ordenados en una tabla periódica formada por 18 columnas, o grupos, y 7 filas, o periodos. Siempre se mantiene una disposición de los elementos químicos siguiendo el orden creciente de su número atómico Z.

_Los elementos se pueden clasificar en :
-Metales.
-No metales.
-Semimetales o semiconductores.
_Otras propiedades que nos indica la tabla periódica son:

-Radio atómico.
-Energía de ionización
-Valencia.
-Electronegatividad.

6.ESTRUCTURAS DEL ÁTOMO

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los pro tones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones. Modelo de átomo de He (isótopo 4-He)

Isótopos La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones. Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

5 MODELOS ATÓMICOS

La historia de los modelos atómicos comienzan en el siglo v a.C. Cuando algunos filósofos griegos, como demócrito, proponen que la materia no puede dividirse en trozos más pequeños indefinidamente si no que existe unas partículas muy pequeñas eternas invisible e indivisible que lo constituyen todo.A estas partículas las llamaron átomos .

No obstante el verdadero desarrollo científico de las teorías atómicas se produce a partir del siglo X1X gracias a una serie de descubrimiento experimentales y al trabajo de grandes científicos.Vamos a conocer a algunos.

5.1 JOHN DALTON (1808)

Basándose en las observaciones sobre conservación de la masa en reacciones químicas este científico inglés publicó en 1808 una teoría que establecía que:

1- La materia esta formada por partículas indivisible e indestructibles 

2- Todos los átomos que forman un elemento son idénticos

3- Combinando los átomos de distintos elementos en proporción fijas se forman los compuestos.

5.2 JOSEPH JOHN THOMSON (1897)

En 1897 J.J thomson descubrió la existencia del electrón.se comprobó experimentalmente que su masa era mucho menor que la de los átomos y poseía carga negativa.con esos datos thomson elaboró un modelo que pasó a sustituir al modelo de Dalton

5.3 ERNEST RUTHEFORD (1911)

En 1911 los colaboradores del científico británico ernest rutherford descubrieron que algunas de las partículas alfa lanzadas contra láminas muy finas de oro se desviaban más de 90º  de su trayectoria inicial. Este dato era sorprendente ya que el suceso equivalía a ver rebotar una bala cuando intenta atravesar una hoja de papel.

4. SUSTANCIA PURAS Y MEZCLAS SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

sustancia es cada una de la diversas clases de materia que existen en la naturaleza. podemos clasificar las sustancias que nos encontramos en nuestro alrededor según la cantidad de elementos que contienen y la organización de estos.

4.1 SUSTANCIAS PURAS

Son sustancias construida por un solo componente y propiedades físicas características. Algunas de estas propiedades son: la temperatura, el calor, la densidad, el sabor... Un ejemplo de sustancia pura es el azúcar.

La sustancia pura se clasifican en elementos y compuestos que veremos mas adelante

4.2 MEZCLAS

Están formadas por la unión de varias sustancias puras. Las sustancias que forman las mezclas conservan sus propiedades y pueden separarse utilizando medios físicos.

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

Algunas mezclas presentan un aspecto irregular y pueden distinguirse a simple vista las distintas sustancias que las componen. Además las propiedades de estas mezclas varían de un punto a otro de las mismas.Se denomina entonces mezclas heterogéneas. Algunos ejemplos de este tipo de mezclas son el granito y el agua con aceite.

MEZCLAS HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES.

Otras mezclas por el contrario presentan un aspecto uniforme. Sus propiedades son las mismas en cualquiera de sus puntos y no podemos distinguir fácilmente las sustancias de las que están compuestas. Estas mezclas reciben el nombre de mezclas homogéneas o disoluciones. El aire, el agua del mar, el bronce o la tinta son algunos ejemplos de disoluciones.

Habitualmente, al componente más abundante de la disolución se le denomina disolvente, mientras que las demás sustancias que la forman se les llama solutos. En el caso del agua con azúcar, por ejemplo, el agua seria disolvente y el azúcar el soluto.

La cantidad de soluto que hay en una disolución se mide mediante la concentración. Una disolución poco concentrada.

Para expresar la concentraciones suele indicarse la cantidad de soluto que está presente en una cierta cantidad de disolución por ejemplo los gramos de soluto en un litro de disolución o el porcentaje que supone   el asoluto del peso o el volumen total de la disolución.

Las opciones son:

• GRAMOS POR LITROS
• TANTO POR CIENTO EN MASA
• TANTO POR CIENTO EN VOLUMEN

4.3 SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Existen numerosos procedimientos que nos permiten separar los distintos componentes de una mezclas.

FILTRACIÓN

Se utiliza principalmente para separar los componentes sólidos y líquidos de la mezcla heterogéneas.

DECANTACIÓN

La decantación se usa principalmente para separar mezclas heterogéneas de líquidos de diferentes densidad

EVAPORACIÓN Y CRISTALIZACIÓN

La evaporación es un procedimiento que se emplea para separar las disoluciones de sólido y líquido

DESTILACIÓN

La destilación puede utilizarse para separar disoluciones de componentes líquidos o para obtener el componente líquido y un sólido.

3. CAMBIO DE ESTADO

El estado de una sustancia está determinado por su temperatura. El efector del calor sobre la sustancia es el principal responsable de los cambios de estado de las sustancias. Estas pueden cambiar de estado si se las calientan o se enfrían.

3.1 CAMBIO DE ESTADO: DE SÓLIDO A LÍQUIDO

El paso de sólido a líquido por medio del calor se le denomina fusión.

En el estado sólido las partículas están mas cerca una de otra formando un bloque compacto. si calentamos el sólido, la agitación y vibración de la partícula aumenta y las fuerzas que unen las partículas se van debilitando con el calor. las partículas tienen mayor libertad de movimiento y mas espacios, y llega un punto en el que la energía de las vibraciones supera las fuerzas que mantienen unidas las moléculas y se produce el paso al estado líquido.

Cada cuerpo Sólido funde a una temperatura fija y determinada llamada temperatura de fusión. para el hielo esta temperatura es de cero grados centígrados, 0ºC

3.2 CAMBIO DE ESTADO: DE LIQUIDO A GAS.

El paso de líquido a gas por medio del calor se denomina vaporización.

Si calentamos un líquido, llegara un momento en el que los débiles enlaces entre sus partículas se rompan y dejen las partículas libres: el líquido a pasado a gas.

La evaporación puede producirse de dos forma:

evaporación

ebullición.

La temperatura de ebullición del agua es de 100 ºC   cuando el agua alcanza la temperatura decimos que hierve

2. ESTADOS DE LA MATERIA: LA TEORÍA CINÉTICA

La materia se puede presentar en tres estados diferentes: solido, liquido y gaseoso.

2.1 TEORÍA CINÉTICA

La materia independientemente en el estado en el que se encuentre esta formada por partículas muy pequeña que se haya en continuo movimiento e interacción

2.2 ESTADO SOLIDO 

1. Los sólidos tienen una masa constante

2. su volumen también es fijo

3. es muy difícil desformar un cuerpo sólido

4. tiene forma propia y fija. la interacción entre sus partículas es muy fuerte y estas están muy próxima entre si.

2.3 ESTADOS LÍQUIDO 

1. los cuerpos líquidos tienen una masa constante.

2 igual que los sólidos, su volumen es constante.

3. menor interacción entre sus partículas están mas separadas.

2.4 ESTADO GASEOSO

1. los gases tienen una masa constante igual que los sólidos y los líquidos.

2. su volumen no es constante pues puede disminuir si se aplica fuerzas sobre el y aumentar si desaparecen esas fuerzas.

3. en los gases la interacción entre sus partículas es muy débil y se pueden mover libremente.

LA MATERIA

1. LA MATERIA

Podemos decir que la materia es todo lo que tiene masa y ocupa un volumen. La materia se presenta con mucho aspectos diferentes, formando los distintos cuerpos materiales que están a nuestro alrededor por ejemplo madera, cristal, cartón etc...

1.1 PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

MASA: es la capacidad de la materia que tiene un cuerpo, y se mide en kilogramos (kg), para hallar la masa de cualquier objeto hay que utilizar un instrumento de medida adecuado: peso, bascula o balanza.

VOLUMEN: es la porción del espacio que ocupa un cuerpo. El volumen tiene tres dimensiones: ancho alto y largo, como por ejemplo, un libro si multiplicas esas tres medidas habrás averiguado el volumen que ocupa tu libro.

SUPERFICIE: todo los cuerpos materiales tienen unas dimensiones es decir se puede medir. si el objeto tiene dos dimensiones ancho y alto nos estamos refiriendo a una superficie, por ejemplo una hoja de papel.

DENSIDAD: es una propiedad que depende de la masa y del volumen. La densidad es una propiedad carterista que permite distinguir los diferentes tipos de materia.